НЕКОТОРЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Окислительные свойства перекиси водорода:
H2O2+2KJ+H2SO4=K2SO4+J2+2H2O
O22-+2e=2O2-
2J--2e=J20
Восстановительные свойства галогенидов:
А) 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
Cl20+2е=2Cl-
2Br--2е=Br20
Б) 10KJ+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+5J2+6K2SO4+8H2O
Mn7++5e=Mn2+
2J--2e=J20
Восстановительные свойства сульфидов:
2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O
Mn7++5e=Mn2+
S2--2e= S0
Окислительные свойства сернистой кислоты:
2H2S+H2SO3=3S+3H2O
S4++4e=S0
S2--2e= S0
Восстановительные свойства сернистой кислоты:
J2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HJ
J20+2e=2J-
S4+-2e=S6+
Окислительные и восстановительные свойства нитритов:
А) 6KJ+2NaNO2+4H2SO4=3J2+Na2SO4+N2+3K2SO4+4H2O
N3++3e=N20
2J--2e=J20
Б) 2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O
Mn7++5е=Mn2+
N3+–2е=N5+
Окислительные свойства азотной кислоты:
А) Cu+4HNO3(К)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu0-2e=Cu2+
N5++1e=N4+
Б) Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu0-2e=Cu2+
N5++3e=N2+
В) Na2S+8HNO3(К)=Na2SO4+8NO2+4H2O
S2--8e= S6+
N5++1e=N4+
3HgS+2HNO3+6HCl=3S+2NO+3HgCl2+4H2O
S2--2e=S0
N5++3e=N2+
3SnS+8HNO3=2NO+3S+3Sn(NO3)2+4H2O
N5++3e=N2+
S2--2e= S0
Окислительная способность нитратов:
2KNO3+3C+S=K2S+3CO2+N2
Восстановительные свойства олова (II):
2KMnO4+5SnCl2+16HCl=2MnCl2+5SnCl4+2KCl+8H2O
Mn7++5e=Mn2+
Sn2+-2e=Sn4+
Окислительные свойства олова (IV) и свинца (IV):
А) 4KJ+SnCl4+2HCl=SnCl2+J2+4KCl+2HJ
Sn4++2e=Sn2+
2J--2e=J20
Б) PbO2+2HCl=Cl2+PbO+H2O
Pb4++2e=Pb2+
2Cl--2e=Cl20
Восстановительные свойства хрома (III):
Cr2(SO4)3+3Br2+16NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+3Na2SO4+8H2O
Cr3+-3e=Cr6+
Br20+2e=2Br-
Окислительные свойства дихромата калия в кислой среде:
K2Cr2O7+3Na2SO3+4H2SO4(р)=Cr2(SO4)3+3Na2SO4+K2SO4+4H2O
Cr6++3е=Cr3+
S4+-2е=S6+
K2Cr2O7+3Na2S+7H2SO4(р)=Cr2(SO4)3+3S+3Na2SO4+K2SO4+7H2O
Cr6++3е=Cr3+
S2--2е=S0
K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4(р)=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
Cr6++3е=Cr3+
Fe2+-е=Fe3+
Окислительные свойства диоксида марганца:
MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O
Mn4++2e=Mn2+
2Cl--2e=Cl20
Окислительные свойства перманганата калия в кислой среде:
2KMnO4+10KJ+8H2SO4(р)=2MnSO4+6K2SO4+5J2+8H2O
Mn7++5е=Mn2+
2J--2е=J20
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4(р)=2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
Mn7++5е=Mn2+
Fe2+-е=Fe3+
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4(р)=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
Mn7++5е=Mn2+
S4+-2е=S6+
Окислительные свойства перманганата калия в нейтральной среде:
2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+K2SO4+3Na2SO4+2KOH
Mn7++3е=Mn4+
S4+-2е=S6+
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4
Mn7++3е=Mn4+
Mn2+-2е=Mn4+
2KMnO4+6KI+4H2O=2MnO2+3I20+8KOH
Mn7++3е=Mn4+
2J--2е=J20
Окислительные свойства перманганата калия в щелочной среде:
2KMnO4+Na2SO3+2KOH=2K2MnO4+Na2SO4+H2O
Mn7++1е=Mn6+
S4+-2е=S6+
Окисление железа (II) в железо (III):
Br2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2HBr
Br20+2e=2Br-
Fe2+-1e=Fe3+
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
Mn7++5e=Mn2+
Fe2+-1e=Fe3+
Качественная реакция на ионы Fe3+ с получением тритиоционата Fe (III) с характерным красным цветом (кроваво-красный):
Fe2(SO4)3+6NH4CNS=2Fe(CNS)3+3(NH4)2SO4
Восстановление Fe(III) в Fe(II):
2FeCl3+2KJ=2FeCl2+2KCl+J2
Fe3++е=Fe2+
2J--2е=J20
Качественная реакция с образованием берлинской лазури:
2K3[Fe(CN)6]+3FeSO4=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2SO4
2K3[Fe(CN)6]+3FeCl2=Fe3[Fe(CN)6]2+6KCl
Восстановительная способность нитритов в нейтральной среде:
2KMnO4+3KNO2+H2O=2MnO2+3KNO3+2KOH
Mn7++3е=Mn4+
N3+-2е=N5+
Окислительные свойства перманганата калия в щелочной среде:
2KMnO4+Na2SO3+2KOH=2K2MnO4+Na2SO4+H2O
Mn7++3е=Mn4+
S4+-2е=S6+
Окислительные свойства кислорода:
ZnS+1,5O2=ZnO+SO2
S2--6е=S4+
O20+4e=2O2-
Восстановительные свойства хрома (III) в щелочной и нейтральной среде:
2Cr(OH)3+3Br2+10NaOH=2Na2CrO4+6NaBr+8H2O
Cr3+-3e=Cr6+
Br20+2e=2Br-
2KCrO2+3Br2+8KOH=2K2CrO4+6KBr+4H2O
Cr3+-3e=Cr6+
Br20+2e=2Br-
2KMnO4+Cr2(SO4)3+4H2O=2MnO2+K2CrO4+H2CrO4+3H2SO4
Mn7++3е=Mn4+
Cr3+-3e=Cr6+
2K[Cr(OH)4]+3Br2+2KOH=2K2CrO4+6HBr+2H2O
Cr3+-3e=Cr6+
Br20+2е=2Br-
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты:
8Na+5H2SO4(K)=4Na2SO4+H2S+4H2O
Na0-1e=Na+
S6++8е=S2-
2HBr+H2SO4(K)=SO2+Br2+2H2O
Br20-2e=2Br-
S6++2е=S4+
3H2S+H2SO4(K)=4S+4H2O
S6++6e=S0
S2--2e= S0
Окислительные свойства перекиси водорода:
H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
O22-+2e=2O2-
Fe2+-1e=Fe3+
Восстановительные свойства перекиси водорода:
Co2O3+H2O2+2H2SO4=2CoSO4+O2+3H2O
Co3++1e=Co2+
O22--2e=O20
MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+2H2O
Mn4++2e=Mn2+
O22--2e=O20
2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O
Mn7++5e=Mn2+
O22--2e=O20
Окислительные свойства хлора и кислорода – окисление Co(II) в Co(III):
2CoSO4+Cl2+3NiCO3+3H2O=2Co(OH)3+2NiSO4+NiCl2+3CO2
Co2+-1e=Co3+
Cl20+2е=2Cl-
6CoCl2+1,5O2=4CoCl3+Co2O3
Co2+-1e=Co3+
O20+4е=2O2-
Окислительные свойства кислорода - окисление Fe(II) в Fe(III):
2FeSO4+0,5O2+2NiCO3+3H2O=2Fe(OH)3+2NiSO4+2CO2
Fe2+-1e=Fe3+
O20+4е=2O2-
Окислительные свойства кислорода:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
N3--5e=N2+
O20+4е=2O2-
Действие азотной кислоты на сульфиды:
3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO+4H2O
S2--2e=S0
N5++3е=N2+
Восстановительные свойства металлов:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn0-2е=Zn2+
2H++2e=H20
2AgCl+Zn+H2SO4=2Ag+ZnSO4+2HCl
Ag++1e=Ag0
Zn0-2е=Zn2+
2Ag3AsO3+2Zn+9H2SO4=6ZnSO4+3Ag2SO4+2AsH3+6H2O
As3++6e=As3-
Zn0-2е=Zn2+
Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2
2H++2e=H20
Zn0-2е=Zn2+
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
2H++2e=H20
Zn0-2е=Zn2+
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2H++2e=H20
Al0-3е=Al3+
2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2
2H++2e=H20
Al0-3е =Al3+
Восстановительная способность сернистой кислоты:
Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
Fe3++е=Fe2+
S4+-2e=S6+
Na3AsO4+H2SO3=Na3AsO3+H2SO4
As5++2е=As3+
S4+-2e=S6+
Восстановительные свойства сероводорода:
2HNO3+3H2S=2NO+3S+4H2O
N5++3e=N2+
S2--2e= S0
HClO3+3H2S=HCl+3S+3H2O
Cl5++6e=Cl-
S2--2e= S0
2FeCl3+H2S=2HCl+2FeCl2+S
Fe3++е=Fe2+
S2--2e=S0
2HMnO4+5H2S+2H2SO4=2MnSO4+5S+8H2O
Mn7++5e=Mn2+
S2--2e=S0
H2Cr2O7+3H2S+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3S+7H2O
Cr6++3e=Cr3+
S2--2e= S0
Восстановительная способность соединений двухвалентного олова:
SnCl2+Cl2=SnCl4
Sn2+-2e=Sn4+
Cl20+2е=2Cl-
2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4
Sn2+-2e=Sn4+
Fe3++е=Fe2+
2Na2CrO4+3SnCl2+16HCl=2CrCl3+3SnCl4+4NaCl+8H2O
Sn2+-2e=Sn4+
Cr6++3e=Cr3+
2HgCl2+SnCl2=SnCl4+Hg2Cl2
Sn2+-2e=Sn4+
Hg2++1e=Hg+
Hg2Cl2+SnCl2=SnCl4+2Hg
Sn2+-2e=Sn4+
Hg++1e=Hg0
Br20+SnSO4+6NaOH=Na2[Sn(OH)6]+Na2SO4+2NaBr
Sn2+-2e=Sn4+
Br20+2е=2Br-
Br20+SnSO4+6NaOH=Na2SnO3+Na2SO4+2NaBr+3H2O
Sn2+-2e=Sn4+
Br20+2е=2Br-
SnCl2+HgCl2+2HCl=Hg+H2[Sn(Cl)6]
Sn2+-2e=Sn4+
Hg2++2e=Hg0
2KMnO4+5SnCl2+16HCl=2MnCl2+5SnCl4+2KCl+8H2O
Sn2+-2e=Sn4+
Mn7++5e=Mn2+
SnCl2+Cl2+6KOH=K2SnO3+4KCl+3H2O
Sn2+-2e=Sn4+
Cl20+2е=2Cl-
5SnCl2+2NaBiO3+12HCl=5SnCl4+2Bi+2NaCl+6H2O
Sn2+-2e=Sn4+
Bi5++5e=Bi0
Восстановительная способность сурьмы:
2Sb+3Br2+6KOH=2Sb(OH)3+6KBr (до 3-х валентного состояния)
Sb0-3e=Sb3+
Br20+2е=2Br-
2Sb+5Br2+12KOH=2KSbO3+10KBr+6H2O (до 5-и валентного состояния)
Sb0-5e=Sb5+
Br20+2е=2Br-
Диспропорционирование хлора:
4KClO3=3KClO4+KCl
Cl5+-2e=Cl7+
Cl5++6e=Cl-
Самоокисление и самовосстановление брома:
HBrO+HBr=Br2+H2O
Br++2e=Br20
2Br--2e=Br20
Окислительные свойства соединений азота:
2KNO3=2KNO2+O2
N5++2e=N3+
2O2--4e=O20
2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
Ag--1e=Ag0
N5++1e=N4+
2O2--4e=O20
2Pb(NO3)2=2PbO+4NO2+O2
N5++1e=N4+
2O2--4e=O20
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N4+-1e=N5+
N4++2e=N2+
2Ca(OH)2+4NO2=Ca(NO3)2+Ca(NO2)2+2H2O
N4+-1e=N5+
N4++1e=N3+
Окислительные свойства галогенов:
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
S4+-2e=S6+
Br20+2е=2Br-
Mn(OH)2+Cl2+2KOH=MnO2+2KCl+2H2O
Mn2+-2e=Mn4+
Cl20+2е=2Cl-
Cl2+S+2H2O=H2SO4+2HCl
S0-6e=S4-
Cl20+2е=2Cl-
2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl
Mn6+-1e=Mn7+
Cl20+2е=2Cl-
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
Cl20+2е=2Cl-
I20-10e=2I5+
Окислительные свойства хлорноватистой кислоты и её солей:
HClO+2KI=I2+KCl+KOH
Cl++2e=Cl-
2J--2е=J20
HClO+2KI+H2O=I2+HCl+2KOH
Cl++2e=Cl-
2J--2е=J20
HClO+H2S=S+HCl+H2O
Cl++2e=Cl-
S2--2e= S0
NaClO+Na2S+H2SO4=NaCl+S+Na2SO4+H2O
Cl++2e=Cl-
S2--2e=S0
Окислительные свойства хлорной кислоты:
HClO4+4H2SO3=HCl+4H2SO4
S4+-2е=S6+
Cl7++8e=Cl-
HClO4+2C=HCl+2CO2
C0-4е=C4+
Cl7++8e=Cl-
Окислительные свойства солей хлорноватой кислоты:
NaClO3+3MnO4+6NaOH=3Na2MnO4+NaCl+3H2O
Mn4+-2е=Mn6+
Cl5++6e=Cl-
6MnSO4+5KClO3+9H2O=6HMnO4+5KCl+6H2SO4
Mn2+-5е=Mn7+
Cl5++6e=Cl-
2KClO3+3S=2KCl+3SO2
Cl5++6e=Cl-
S0-4e=S4+
3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O
Mn4+-2е=Mn6+
Cl5++6e=Cl-
Окислительные свойства солей йодноватой кислоты:
NaIO3+3Cl2+6KOH=6KClO+NaI+3H2O
I5++6e=I-
Cl20-2е=2Cl-

DPN2004.narod.ru     Химическая всячина


Hosted by uCoz