|
Гидролиз солей а) Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой FeCl3+H2O=FeOHCl2+HCl Fe3++H2O=FeOH2++H+ 2ZnSO4+2H2O=[ZnOH]2SO4+H2SO4 Zn2++H2O=ZnOH++H+ Al2(SO4)3+2H2O=2AlOHSO4+H2SO4 Al3++H2O=AlOH2++H+ характер среды – кислый (наличие в растворе ионов Н+) б) Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH CO32-+H2O=HCO3-+OH- Na2S+H2O=NaHS+NaOH S2-+H2O=HS-+OH- характер среды – щелочной (наличие в растворе ионов OН-) |
|
Взаимное усиление гидролиза (при смешивании растворов солей I и II групп) 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3CO2 2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 Al2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+3Na2SO4+3CO2 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Cr2(SO4)3+3Na2S+6H2O=2Cr(OH)3+3Na2SO4+3H2S 2Cr3++3S2-+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S |
